Argón

Para otros usos de este término, véase Argon.

Cloro - Argón - Potasio Ne Ar   Kr   Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Argón, Ar, 18
Serie química	Gases nobles
Grupo, periodo, bloque	18, 3, p
Densidad, dureza Mohs	1,784 kg/m3, sin datos
Apariencia	Incoloro
Propiedades atómicas
Masa atómica	39,948 u
Radio medio†	Sin datos
Radio atómico calculado	71 pm
Radio covalente	97 pm
Radio de Van der Waals	188 pm
Configuración electrónica	[Ne]3s23p6
Estados de oxidación (óxido)	0 (desconocido)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia	Gas
Punto de fusión	83,8 K
Punto de ebullición	87,3 K
Entalpía de vaporización	6,447 kJ/mol
Entalpía de fusión	1,188 kJ/mol
Presión de vapor	No aplicable
Velocidad del sonido	319 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad	Sin datos (Pauling)
Calor específico	520 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	Sin datos
Conductividad térmica	0,01772 W/(m·K)
Potenciales de ionización (kJ/mol)
1º = 1520,6	5º = 7238
2º = 2665,8	6º = 8781
3º = 3931	7º = 11995
4º = 5771	8º = 13842
Isótopos más estables
iso. AN (%) Periodo de semidesintegración MD ED(MeV) PD 36Ar 0,336 Ar es estable con 18 neutrones 38Ar 0,063 Ar es estable con 20 neutrones 39Ar Sintético 269 a β- 0,565 39K 40Ar 99,6 Ar es estable con 22 neutrones 42Ar Sintético 32,9 a β- 0,600 42K
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El argón o argon es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro einerte como ellos, constituye en torno al 1% del aire. Del griego Argos que significa perezoso (debido a que no reacciona).

Aplicaciones 

Argón con mercurio

Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a altastemperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular (N₂) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.

En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicas indeseadas en multitud de operaciones:

• Soldadura por arco y soldadura a gas.
• Fabricación de titanio y otros elementos reactivos.
• Fabricación de monocristales —piezas cilíndricas formadas por una estructura cristalina continua— de silicio y germaniopara componentes semiconductores.

El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos de hielo, y aguas subterráneas (véase el apartadoIsótopos).

En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos —los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los húmedos típicos de neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.

El láser de argón tiene usos médicos en odontología y oftalmología; la primera intervención con láser de argón, realizada porFrancis L'Esperance, para tratar una retinopatía se realizó en febrero de 1968.

Historia 

Henry Cavendish, en 1785, expuso una muestra de nitrógeno a descargas eléctricas repetidas en presencia de oxígeno para formar óxido de nitrógeno que posteriormente eliminaba y encontró que alrededor del 1% del gas original no se podía disolver, afirmando entonces que no todo el «aire flogisticado» era nitrógeno. En 1892 Lord Rayleigh descubrió que el nitrógeno atmosférico tenía una densidad mayor que el nitrógeno puro obtenido a partir del nitro. Rayleigh y Sir William Ramsaydemostraron que la diferencia se debía a la presencia de un segundo gas poco reactivo más pesado que el nitrógeno, anunciando el descubrimiento del argón (del griego αργóν, inactivo, vago o perezoso) en 1894, anuncio que fue acogido con bastante escepticismo por la comunidad científica.

En 1904 Rayleigh recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones acerca de la densidad de los gases más importantes y el descubrimiento de la existencia del argón.

Abundancia y obtención 

El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción de aproximadamente el 0,94%, y posterior eliminación del oxígeno residual con hidrógeno. La atmósfera marciana contiene un 1,6% de ⁴⁰Ar y 5 ppm de ³⁶Ar.; la de Mercurio un 7,0% y la de Venus trazas.

Isótopos 

Los principales isótopos de argón presentes en la Tierra son ⁴⁰Ar (99,6%), ³⁶Ar y ³⁸Ar. El isótopo ⁴⁰K, con un periodo de semidesintegración de 1,205×10⁹ años, decae a ⁴⁰Ar (11,2%) estable mediante captura electrónica y emisión de un positrón, y el 88,8% restante a ⁴⁰Ca mediante desintegración β. Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de las rocas.

En la atmósfera terrestre, el ³⁹Ar se genera por bombardeo de rayos cósmicos principalmente a partir del ⁴⁰Ar. En entornos subterráneos no expuestos se produce por captura neutrónica del ³⁹K y desintegración α del ³⁷Ca.

El ³⁷Ar, con un periodo de semidesintegración de 35 días, es producto del decaimiento del ⁴⁰Ca, resultado de explosiones nucleares subterráneas.